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Chemical Reactions: Rates
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Chemieprojekt: Reaktionen der Milchmoleküle
Aufgabe 5. Die Reaktionsgeschwindigkeit und ihre Einflussgrößen
Forschungsfrage:
Hypothese:
Experiment:
Ergebnis:
Klicke auf den Pfeil, um zu erfahren, wie die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst.
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<body marginwidth="8" marginheight="8">
<font size="4" face="Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif">Manche
Reaktionen verlaufen sehr schnell, wie beispielsweise eine TNT-Explosion.
Andere wiederum verlaufen sehr langsam, wie das Wachsen von Fingernägeln.
Es gibt jedoch Faktoren, die die Geschwindigkeit von Reaktionen
beeinflussen könnnen. Wir werden in diesem Abschnitt den Einfluss der <strong>Eduktkonzentration</strong>,
der <strong>Temperatur</strong> und des <strong>Volumens</strong> auf die
Reaktionsgeschwindigkeit untersuchen. </font>
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<body marginwidth="8" marginheight="8">
<font size="4" face="Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif"><strong>Die
Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt wie sich die Konzentration(en) während
einer Reaktion mit der Zeit verändern.</strong> Die
Reaktionsgeschwindigkeit wird meistens in Äbhängigkeit der
Eduktkonzentration beschrieben. Mathematisch wird sie als Änderung der
Eduktkonzentration pro Zeiteinheit ausgedrückt: <strong>v =
-dc(Edukte)/dt.</strong><br><strong> Information zum simulierten Versuch</strong><br>Während
chemischer Reaktionen kann chemische Energie in Wärmeenergie umgewandelt
werden oder auch umgekehrt (exotherme oder endotherme Reaktion). Somit
ändert sich dementsprechend die Reaktionstemperatur. In folgender
Simulation wollen wir unter anderem den Einfluss der Temperatur auf die
Reaktionsgeschwindigkeitbeobachten, also muss sie konstant gehalten
werden. Um die Temperaturänderungen, die von der Reaktion selbst
hervorgerufen werden zu eliminieren wird ein Wärmebad eingesetzt. Dieses
Wärmebad erzwingt eine nahezu konstante Reaktionstemperatur. So können wir
bei unterschiedlichen Temperaturen das Vehalten der laufenden Reaktion in
Bezug auf die Reaktionsgeschwindigkeit betrachten. </font>
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<font size="4" face="Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif">Wie
beeinflusst die Konzentration die Reaktionsgeschwindigkeit?</font>
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<font size="4" face="Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif">Je höher die
Konzentration ist, desto höher ist die Reaktionsgeschwindigkeit. </font>
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<body marginwidth="8" marginheight="8">
<font size="4" face="Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif">Du bist ein
chemischer Forscher, der von einer bestimmten Chemikalie mehr herstellen
möchte. Dein Ziel ist es, die Atome schneller miteinander reagieren zu
lassen. Wie schaffst du es durch Variieren der Konzentration die Reaktion
zu beschleunigen? Die folgenden Simulationen sollen dir zeigen, wie du
dieses Ziel erreichen kannst. Beobachte, unter welchen Bedingungen am
schnellsten Produkte gebildet werden. </font>
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<font size="4" face="Verdana, Arial, Helvetica, sans-serif">Wie
beeinflusst die Eduktkonzentration die chemische Reaktionsgeschwindigkeit?
(Hier: Bildung von A<sub>2</sub>) </font>
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</html>
Die Konzentration übt keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus.
Eine erhöhte Eduktkonzentration beschleunigt die Reaktion.
Eine erhöhte Eduktkonzentration verlangsamt die Reaktion.
Eine erhöhte Eduktkonzentration kann sowohl beschleunigend als auch verlangsamend wirken.
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